Forum Chemicum

doktor

Oblicz stężenie molowe roztworu HCl, jeśli zużyto go 9.4 ml podczas mianowania na 10.00 ml 0.0500 M r-ru substancji podstawowej (jakiej?).

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

Substancją podstawową będzie węglan sodu (Na2CO3).

1000 cm3 r-ru Na2CO3 - 0,05 mola Na2CO3
10 cm3 r-ru Na2CO3 - x x=0,0005 mola Na2CO3

W 1000 cm3 (1 dm3) r-r węglanu sodu znajduje się 0,05 mola węglanu sodu. A więc w 10 cm3 powinno się go znajdować 0,0005 mola.

2HCl+Na2CO3 -> 2NaCl+H2O+CO2

2 mole HCl - 1 mol Na2CO3
x - 0,0005 mola Na2CO3 x= 0,001mola HCl

Jak wynika z równania reakcji 1 mol Na2CO3 reaguje z dwoma molami HCl. W takim razie 0,0005 mola Na2CO3 musi reagować z 0,001 mola HCl.

No a teraz już z górki Smile

Wygląda na to że w 9,4 cm3 r-ru HCl znajduje się 0,001 mola HCl. A jak niektórym wiadomo stężenie molowe podajemy w molach na dm3. Jeden decymetr sześcienny to 1000 cm3.

9,4 cm3 r-ru - 0,001 mola HCl
1000 cm3 r-ru - x x=0,1064 mola

Odp. Stężenie molowe HCl użytego w czasie tego mianowania to 0,1064 mola/dm3

doktor

Dobra robota, wszystko OK! Smile

Pozwoliłem sobie nanieść trochę poprawek edytorskich.

Gość

skad wiemy ze to bedzie weglan sodu???

Gość

Bo substancjami podstawowymi w alkacymetrii jest: węglan sodu(mianowanie kwasu), dwuwodny kwas szczawiowy(mianowanie zasady), szczawian sodu. Spełniają własności stawiane substancjom podstawowym.