Forum Chemicum

doktor

Na zmiareczkowanie 0.360 g pewnego tlenku metalu grupy I lub II układu okresowego zużyto 12 cm3 roztworu HCl o stężeniu 1.5 mol/dm3. Jaki to tlenek?

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

MeO - tlenek metalu 2 gr
Me2O - tlenek metalu 1 gr

V HCl =12 cm3=0,012dm3
Cm HCl= 1,5 mol/dm3
n HCl= Cm * V= 0,012 dm3 * 1,5 mol/dm3= 0,018 mol

2HCl + MeO --> MeCl2 + H2O
2 mol HCl ------1 mol MeO
0,018 mol HCl ----x mol MeO

x=0,009 mol

0,009 mol MeO ----0,360g MeO
1 mol MeO ----y g

y= 40 g

40g/mol- masa molowa tlenku
16g/mol - masa molowa tlenu
40-16=24 (24g/mol - masa molowa magnezu)

odp: tym tlenkiem jest MgO (tlenek magnezu)

Gość

ale czemu rozpatrujemy te dwa tlenki ??

Gość

Nie bardzo rozumiem? Rozpatrujemy 2 grupy; I i II. Wynik wyszedł 40g, spośród obu grup jest tylko jeden tlenek co waży 40 gram Smile

doktor

W rozwiązaniu wypadałoby jeszcze pokazać, że żaden z tlenków grupy pierwszej nie będzie pasował do danych liczbowych. Ogólnie jednak jest OK.