Forum Chemicum

doktor

Na zmiareczkowanie kwasu mrówkowego w 100 g przecieru z czerwonych mrówek zużyto 11.6 cm3 0.1046 M NaOH. Oblicz zawartość procentową kwasu mrówkowego w czerwonej mrówce.

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

1000cm3r-r NaOH - 0,1046mola NaOH
11,6cm3 r-r NaOH - x

x=0,0012133mola NaOH

HCOOH+NaOH -> HCOONa + H2O

1 mol NaOH - 1 mola HCOOH
0,0012133mola NaOH - 0,0012133mola HCOOH

1 mol kwasu mrówkowego waży 46,006g.

1 mol HCOOH - 46,006g

0,0012133mola HCOOH - x x=0,05582g

(Wg. googli jedna mrówka waży 0,01g. W takim razie do zrobienia 100g przecieru trzeba by użyć 10000 Bogu ducha winnych mrówek.

10000 mrowek - 0,05582g kwasu mrowkowego
1 mrówka - x

x=0,0000055g

Zgodnie z obliczeniami w 100g przecieru czyli w 10000 czerwonych mrówek, znajduje się 0,0000055g kwasu mrówkowego. W takim razie w jednej mrówce tego kwasu znajduje się 0,0000055g.

0,01 g - 100%
0,0000055g - x

x= 0,055%

Masa mrówki (0,01g) stanowi 100% całkowitej masy mrówki. W takim razie ilość kwasu mrówkowego (0,0000055g) stanowi 0,055% całej mrówki. )

P.S. Zapewne obliczenia w nawiasie to moja nadinterpretacja zadania jednak wydaje mi się, że te założenia są poprawne Very Happy

doktor

Rzeczywiście, obliczenia w nawiasie to nie to. Do obliczenia zawartości procentowej nie potrzebna jest znajomość masy mrówki.

Wyliczyła Pani, że masa kwasu w 100 g przecieru wynosi 0,0558 g. Teraz wystarczy prosta proporcja:

100 g przecieru - 100 %
0.0558 g - x %

x = 0.0558 %

Wyznaczona zawartość procentowa kwasu mrówkowego w mrówkach wynosi 0.0558%. (Nie mam pojęcia, jak ta wielkość ma się do rzeczywistej - dane do zadania zostały wymyślone).

Gość

Rozwiązałem to zadanie i wyszło mi tak samo Razz